Come si determina la configurazione elettronica di un elemento

Configurazione elettronica degli elementi da 1 a 20

La configurazione elettronica di un atomo è una rappresentazione numerica dei suoi orbitali elettronici. Gli orbitali degli elettroni sono regioni di forma diversa intorno al nucleo di un atomo in cui è matematicamente probabile che si trovino gli elettroni. Una configurazione elettronica può dire in modo semplice e rapido quanti orbitali elettronici ha un atomo e il numero di elettroni che popolano ciascuno dei suoi orbitali. Una volta compresi i principi di base della configurazione elettronica, sarete in grado di scrivere le vostre configurazioni e di affrontare i test di chimica con sicurezza.

Sintesi dell’articoloXSe dovete scrivere le configurazioni degli elettroni per gli atomi di qualsiasi elemento, trovate il numero atomico dell’atomo. Se state lavorando con un atomo carico, aggiungete un elettrone per ogni carica negativa e sottraetene uno per ogni carica positiva. Scrivere la configurazione elettronica per visualizzare il numero di elettroni presenti nell’atomo, suddivisi in insiemi di orbitali. Gli insiemi di orbitali seguono un ordine prestabilito e hanno un numero prestabilito di elettroni per ogni insieme, quindi riempite gli orbitali in base al numero di elettroni presenti nell’atomo. Se volete imparare a trovare una configurazione elettronica utilizzando una tavola periodica ADOMAH, continuate a leggere!

Come trovare la configurazione degli elettroni senza tavola periodica

La tavola periodica qui riportata è fortemente tronca. Ci sono, ovviamente, più di ottanta altri elementi. Mark Winter ha creato una tavola periodica completa, con collegamenti interattivi molto utili. Cliccate sul link a destra. Elementi web di Mark Winter

Quando il sodio viene bruciato in un’atmosfera di cloro, produce il composto cloruro di sodio. Questo composto ha un elevato punto di fusione (800 ºC) e si scioglie in acqua per dare una soluzione conduttrice. Il cloruro di sodio è un composto ionico e il solido cristallino ha la struttura mostrata a destra. Il trasferimento dell’elettrone solitario 3s di un atomo di sodio all’orbitale 3p semipieno di un atomo di cloro genera un catione sodio (guscio di valenza neon) e un anione cloruro (guscio di valenza argon). L’attrazione elettrostatica fa sì che questi ioni di carica opposta si impacchettino insieme in un reticolo. Le forze attrattive che tengono gli ioni in posizione possono essere definite legami ionici. Facendo clic sul diagramma di NaCl, viene visualizzato un modello di questo cristallo che può essere manipolato. Legami covalenti Le altre tre reazioni mostrate sopra danno prodotti molto diversi dal cloruro di sodio. L’acqua è un liquido a temperatura ambiente; l’anidride carbonica e il tetrafluoruro di carbonio sono gas. Nessuno di questi composti è composto da ioni. In questo caso è coinvolta una diversa interazione attrattiva tra gli atomi, chiamata legame covalente. Il legame covalente avviene attraverso la condivisione degli elettroni di valenza, piuttosto che con un vero e proprio trasferimento di elettroni. Le somiglianze nelle proprietà fisiche (sono tutti gas) suggeriscono che anche gli elementi biatomici H2, N2, O2, F2 e Cl2 hanno legami covalenti.

Configurazione elettronica Spdf

La configurazione elettronica di un atomo di qualsiasi elemento è il numero di elettroni per sottolivello dei livelli energetici di un atomo allo stato fondamentale.  Questa pratica tabella riporta le configurazioni elettroniche degli elementi fino al numero 104.

Per ottenere le configurazioni elettroniche degli atomi, è necessario conoscere l’ordine di riempimento dei diversi sottolivelli. Gli elettroni entrano nei sottolivelli disponibili in ordine crescente di energia. Un sottolivello viene riempito o riempito a metà prima che venga inserito il sottolivello successivo.

Ad esempio, il sottolivello s può contenere solo due elettroni, quindi l’1s viene riempito dall’elio (1s2). Il sottolivello p può contenere sei elettroni, il sottolivello d può contenere 10 elettroni e il sottolivello f può contenere 14 elettroni. La notazione stenografica comune consiste nel fare riferimento al nucleo del gas nobile, piuttosto che scrivere l’intera configurazione. Ad esempio, la configurazione del magnesio può essere scritta [Ne]3s2, invece di scrivere 1s22s22p63s2.

Come trovare la configurazione elettronica dal numero atomico

Ans. La configurazione elettronica di un elemento è una rappresentazione simbolica del modo in cui gli elettroni dei suoi atomi sono distribuiti tra i vari orbitali atomici in cui si trovano. Per scrivere le configurazioni elettroniche si utilizza una notazione standard, in cui il livello energetico e il tipo di orbitale sono scritti per primi, seguiti dal numero di elettroni presenti nell’orbitale scritto in apice, e così via. Nel caso del carbonio (numero atomico: 6), la configurazione elettronica dell’elemento è 1s22s22p2.

Gli elettroni a fisarmonica devono riempire completamente gli orbitali atomici di un livello energetico prima di occupare un orbitale associato a un altro livello energetico superiore, secondo il principio di Aufbau. Gli elettroni occupano gli orbitali in ordine decrescente rispetto al livello energetico dell’orbitale mentre si muovono nello spazio.

Il principio di esclusione di Pauli afferma che due elettroni non possono avere valori di tutti e quattro i numeri quantici uguali tra loro. Di conseguenza, ogni sottoguscio di un orbitale può ospitare al massimo due elettroni, ed entrambi questi elettroni DEVONO avere lo stesso spin dell’altro.